14．國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”．我國政府 即將啟動“醬油補鐵工程”．這里的鐵指（　�。�
A．鐵元素B．鐵單質C．四氧化三鐵D．三氧化二鐵

分析 根據(jù)人體中鐵元素的存在形式判斷，鐵在人體中是以化合態(tài)的形式存在的．

解答 解：醬油中的鐵元素是以無機鹽的形式存在的，主要添加劑為絡合鐵簡稱鐵鈉，這里的鐵是指鐵元素．
故選A．

點評 本題考查微量元素，難度不大，注意食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質量分數(shù)表示含量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．該化合晶體結構中的晶胞如圖所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)．
（1）則該化合物的化學式可表示為MgB2．
（2）寫出Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（3）用電子式表示MgF2的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組的同學為了探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液的反應原理并驗證產(chǎn)物，進行如下實驗．
實驗I：將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合，一定溫度下充分反應至不產(chǎn)生氣泡為止，
過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍綠色固體．該小組同學猜想此固體為xCuCO3•yCu（OH）2．
（1）為了驗證猜想，先進行定性實驗．
實驗序號
 		實驗步驟實驗現(xiàn)象
 		結論
 
實驗Ⅱ取適量藍綠色固體，加入足量稀硫酸固體溶解，生成藍色溶液，
產(chǎn)生無色氣體		藍綠色固體中含有C${{O}_{3}}^{2-}$
（2）為進一步確定藍綠色固體的組成，使用如下裝置再進行定量實驗．

實驗Ⅲ：稱取5.190g樣品，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置C和D中．
①裝置C中盛放的試劑是無水氯化鈣，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D影響測定結果，反應結束時要通入適量的空氣，其作用是使分解產(chǎn)生的水蒸氣、二氧化碳氣體全部進入裝置C、D中吸收．
②實驗結束后，測得裝置C增重0.270g，裝置D增重1.320g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•Cu（OH）2．
（3）若x=y=1，寫出CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時反應的化學方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4．
（4）已知20℃時溶解度數(shù)據(jù)：S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g．有同學據(jù)此提出可將裝置D中的澄清石灰水換成等體積的飽和Ba（OH）2溶液，其可能的依據(jù)之一是Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，相同體積的飽和氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳多．
（5）有同學為了降低實驗誤差，提出如下建議，其中合理的是（填字母序號）．
A．加熱裝置B前，先通空氣一段時間后再稱量C、D的初始質量
B．將D換為盛有堿石灰的U形管
C．將C、D顛倒并省去E裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強
B．Li、Na、K的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱
C．Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
D．C、N、O的原子半徑依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）+Q，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．Q＞0B．600K時，Y點甲醇的υ（正）＜υ（逆）
C．從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)D．從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．今年四、五月份，我國湖北、江西等地遭遇大范圍持續(xù)干旱----鄱陽湖干涸等．全國人們團結一致，共同抗旱．
（1）有些村莊打深井取用地下水．檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水．
（2）有些村民取渾濁的坑水做生活用水．有同學利用所學的知識將渾濁的坑水結合如圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石和石英砂的作用是過濾．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中原微生物過多，都可以采取加熱煮沸 的方法，來降低水的硬度和殺滅病原微生物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水芒硝（Na2SO4）與硫化鈉（Na2S）是用化工和能源重化工的基礎原料，工業(yè)上常用天然氣、焦炭及氫氣等還原法由芒硝制取硫化鈉．
（1）用天然氣高溫下還原無水芒硝同時生成二氧化碳的化學方程式為CH4+Na2SO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+CO2+2H2O．
（2）已知焦炭還原芒硝的反應為：
    Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=+225.2kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.4kJ•mol-1
    則Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H3=570kJ•mol-1．
（3）為研究氫氣還原芒硝相關熱力學問題，在四個2L的密閉容器中放入0.05molNa2SO4固體，通入0.2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），測得反應時間與轉化率的關系如圖所示．
    ①該反應的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃時0～2h內(nèi)，v（H2）=0.0425mol•L-1•h-1，到2h達到平衡（H2的轉化率為85%），反應的平衡常數(shù)為$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③為提高芒硝的平衡轉化率可采取的措施有升高溫度、及時將生成物中的水蒸從體系中分離．
（4）用氫氣作還原劑，從環(huán)境保護角度考慮，其優(yōu)點是不產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
（　�。�
①中現(xiàn)象解  釋
ABa（NO3）2溶液生成白色沉淀生成白色BaSO3沉淀
B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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