【題目】下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是
A.不管反應是一步完成還是分幾步完成,其反應熱相同
B.反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應的途徑無關(guān)
C.有些反應的反應熱不能直接測得,可通過蓋斯定律間接計算得到
D.根據(jù)蓋斯定律,熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時,停止反應。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5+2H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為____________________。
(2)裝置Y的作用是___________。
(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是_____。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應速率的是
A. 加熱 B. 保持容器體積不變,增加通入H2的量
C. 充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變 D. 充入N2,保持容器內(nèi)體積不變
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【題目】下列反應原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是( )
A.2Ag2O 4Ag+O2↑
B.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
C.2MgO 2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2
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【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應,甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA,則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率要
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷
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【題目】由Na,Mg,Al,Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克,跟足量鹽酸反應,產(chǎn)生5.6LH2(標況),由此可判斷混合物中必定含有( )
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
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