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7．取10g氫氣和CH3OH的混合物在氧氣中完全燃燒，將其產物和足量的過氧化鈉反應，反應后固體的質量增加了（　�。�
A．9 gB．10 gC．11 gD．12 g

分析 氫氣燃燒生成水，甲醇燃燒生成二氧化碳與水，燃燒產物通過過量的Na2O2，發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉增重為CO質量，發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，過氧化鈉增重為H2質量，組成增重質量的組成可以表示為nCO•mH2，即化學式可以改寫成nCO•mH2，完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質的質量．

解答 解：氫氣燃燒生成水，甲醇燃燒生成二氧化碳與水，燃燒產物通過過量的Na2O2，發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉增重為CO質量，發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，過氧化鈉增重為H2質量，增重質量的組成可以表示為nCO•mH2，CH3OH可以改寫為CO•2H2形式，完全燃燒后過氧化鈉增重等于氫氣與甲醇的質量之和，即過氧化鈉增重10g，
故選：B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，注意利用組成差量法分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．98%的硫酸（密度1.84g/cm3）的物質的量濃度為18.4mol/L，配制1000mL 0.1mol•L-1的硫酸，需上述硫酸5.4mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．所含質子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀的pH1.97.04.7
完全沉淀的pH3.2a6.7
請回答下列問題：
（1）化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達到完全．已知Fe（OH）2的Ksp約為1.0×10-15，則a=9．
（2）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，X應選擇C．
A．K2Cr2O7   B．濃HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
（3）加入的物質Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）設計實驗從溶液Ⅲ中獲得純凈的CuCl2•2H2O．簡要描述實驗步驟應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結晶，過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)精煉銅的如圖所示（如圖），下列有關說法正確的是（　　）
A．右邊電極材料為精銅
B．電解質溶液可選擇CuSO4溶液
C．隨著電解的進行，溶液中Cu2+濃度逐漸增加
D．陽極質量的減小量等于陰極質量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表達不正確的是（　　）
A．乙烯的比例模型：B．丙烷分子的球棍模型：
C．醋酸鈉的分子式：CH3COONaD．乙酸的結構簡式：CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物M的相對分子質量為88，完全燃燒只生成等物質的量的CO2和H2O，且M能與氫氧化鈉溶液反應，則M可能的結構共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質）為原料，生產硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡．濾液G的主要溶質是（NH4）2SO4（填化學式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正價氧化物的相應水化物之間能兩兩反應
B．Ym+的半徑最小
C．Y元素一定是金屬元素
D．原子半徑：Z＞X＞Y

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