【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的說法不正確的是( )

A. 它的核磁共振氫譜有8組吸收峰

B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構體

D. 一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

【答案】C

【解析】

A.該物質(zhì)結構不對稱,共有8種位置的H原子,則它的核磁共振氫譜有8組吸收峰,故A正確;

B.環(huán)狀結構中含飽和碳原子,為四面體結構,分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi),故B正確;

C.丁基苯的分子式為C10H14,檸檬烯的分子式為C10H16,二者分子式不同,不互為同分異構體,故C錯誤;

D.C=C,能發(fā)生加成、氧化,含H原子,能在一定條件下發(fā)生取代,則一定條件下,它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應,故D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A是最常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉化

已知B的相對分子質(zhì)量為60,分子中只含一個甲基。C的結構可表示為:

(其中:—X、—Y均為官能團)

請回答下列問題:

1)官能團-X的名稱為____,反應③的類型為____;

2)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱為____,高聚物E的鏈節(jié)為____;

3A的結構簡式為____

4)反應⑤的化學方程式為____;

5C有多種同分異構體,其中符合下列要求的同分異構體共____種;

i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應 iii.不能發(fā)生水解反應

6)從分子結構上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序號)。

a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入2mL甲苯和一定量其它試劑,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。

1)裝置a的名稱是_____,主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

2)經(jīng)測定,反應溫度升高時,甲苯的轉化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_________。

3)反應完畢,反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后,還應經(jīng)過__________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的實驗步驟是______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸(相對分子質(zhì)量為122)產(chǎn)品進行純度測定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加23滴酚酞指示劑,然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留一位小數(shù))。下列情況會使測定結果偏低的是____(填字母)。

a.滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) bKOH標準液長時間接觸空氣

c.配制KOH標準液時仰視定容 d.將指示劑換為甲基橙溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________;

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為_____;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題:

1)步驟①中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時,下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)

A 用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度線

B 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長

D 定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F 燒杯中有少量水

G 未冷卻至室溫即定容

2)實驗步驟⑤中應選用的量筒規(guī)格是_______

3)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)______。

4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm___L·mol-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是( )

A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是

A. Fe 棒為負極,電極反應為 Fe-3e-= Fe3+

B.能夠給用電器提供電勢差,是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣

C.鋅筒作負極,發(fā)生還原反應,鋅筒會變薄

D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上,溶液酸性減弱,導電能力下降

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列有關NA說法正確的是

A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.1mol羥基(﹣OH)所含的電子總數(shù)為9NA

C.常溫常壓下,14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NA

D.64 g S2S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應現(xiàn)象

(1)試管內(nèi)氣體________________________

(2)試管壁出現(xiàn)_________________________

(3)試管中有少量_________________________

(4)水面___________,但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。

(5)產(chǎn)物中共有_______ 種,其中____________的結構是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應:______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I N2O是一種強溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

AN2O分解反應中:k值與是否含碘蒸氣有關 B.第三步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小 DIO為反應的催化劑

.汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO,汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。如,

反應I2CO +2NO N2+2CO2 H1;反應II4CO +2NO2 N2+4CO2 H2<0

(2) 針對反應I:

①已知:反應N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.0kJ·mol1,若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應IH1=_________kJ·mol1

②若在恒容的密閉容器中,充入2molCO1molNO,發(fā)生反應I,下列選項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CONO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變 D.2vN2=vCO

(3) 2L密閉容器中充入2 mol CO1 molNO2,發(fā)生上述反應II。

①若在某溫度下,該反應達平衡時CO的轉化率為40%,則該反應的平衡常數(shù)為________。

1 2

②圖1為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。則溫度:T1____T2(“<”“>”);若 D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的____點。

(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉化的影響。將NO2CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進行反應,相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO2含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉化率),結果如圖2所示。若高于450℃,圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________;a ______________(不是”)對應溫度下的平衡脫氮率,說明理由____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案