傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（　�。�
A、新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)
B、新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備
C、新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率
D、兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
考點：工業(yè)合成氨
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)過程中吸收、放出的熱量與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以兩種合成氨的焓變相同，都一定是放熱反應(yīng)；
B．在常溫常壓下合成出氨，可節(jié)約大量能源，能夠節(jié)能減排；
C．使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率，但是不會影響化學(xué)平衡，所以催化劑不會改變當(dāng)前和氫氣的轉(zhuǎn)化率；
D．化學(xué)平衡常數(shù)受反應(yīng)溫度的影響，反應(yīng)溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)則不同．
解答： 解：A．反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以舊法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．與舊法相比較，新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，簡化生產(chǎn)設(shè)備，具有發(fā)展前景，故B正確；
C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有影響，所以新型催化劑不會提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，兩種方法的反應(yīng)溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)一定不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握溫度、難度、催化劑等對化學(xué)平衡的影響，明確催化劑不會影響化學(xué)平衡及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“長征三號”丙運載火箭推進器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題．
（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：
寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
 
；
該腐蝕的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2所示：
①A電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為4.48g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．
（3）如圖3裝置所示，C、D、E、F、G、H、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中均為500mL 0.2mol/L的溶液（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，H極附近溶液變紅．請回答：①A電極為
 
極（填“正”或“負(fù)”）
②若C極產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)極析出金屬的質(zhì)量為
 
g．
③通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)Y極附近顏色加深，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
B、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
C、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B、鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C、綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案．請回答有關(guān)問題．
（1）方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上．開始時使右端U形管兩端紅墨水相平．實驗開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．

（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
編號鹽酸氫氧化鈉△t/℃
10.1mol?L-10.05mol?L-13.5
20.1mol?L-10.1mol?L-1x
30.2mol?L-10.2mol?L-114
則x=
 
．
（3）方案三：該小組還設(shè)計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是
 

②從原理上講，該實驗設(shè)計的不合理之處為
 
．
請你在此實驗裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它是由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量是M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）一個該分子的真實質(zhì)量是
 
．
（3）該氣體在標(biāo)況下的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)，表達正確的是（　�。�
A、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、向Fe2O3溶液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、HClO
B、Na2O2
C、BF3
D、PCl5

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