Question

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

；
（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

 

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（4）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N₂消耗速速率為v（N₂）=

 

 mol/（L．min）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，注意固體、純液體濃度為常數(shù)，不用寫固體、純液體的濃度；
（2）對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H＜0；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減��；
（3）增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（4）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）的平衡常數(shù)K=

c6(CO)

c2(N2)

，故答案為：

c6(CO)

c2(N2)

；
（2）對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H＜0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：小于；減��；
（3）該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故答案為：逆；
（4）已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則N₂消耗速率為：v（N₂）=

1

3

v（CO）=

1

3

×18mol/（L?min）=6mol/（L?min），故答案為：6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)與影響因素、影響平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意方程式中物質(zhì)的狀態(tài)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．