Question

如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．1 mol H₂中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

 

Answer 1

C

解析:考查從微觀的角度來(lái)理解反應(yīng)熱。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵需要吸熱，形成新鍵需要放熱。由圖可知，斷裂1molH－H鍵和1molCl－Cl需要吸熱分別為436kJ、243kJ，而形成1molH－Cl時(shí)放熱431kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是436+243－2×431＝－183kJ/mol，即反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以答案是C。