Question

8．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
①NaOH溶液和H₂SO₄溶液：H⁺+OH^-=H₂O；
②NaCl溶液和AgNO₃溶液：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
③Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 ①NaOH溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉、硫酸、硫酸鈉都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；
②NaCl溶液和AgNO₃溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；
③Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：①NaOH溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
②NaCl溶液和AgNO₃溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銀離子結(jié)合氯離子生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
③Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的溶解性、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，題目難度不大．