Question

回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為______（填序號）．
A．稀鹽酸    B，氫氧化鈉溶液    C．濃硫酸   D．硝酸
需要進行的分離操作是______，涉及的主要的離子反應方程式為______；
（2）向一支裝有FeC₃溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為______，其中含鐵元素的產物的化學式是______；
（3）為了檢驗某未知溶液是否含有Fe²⁺離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
則請回答：①你認為哪個方案較為合理______；
②寫出Fe²⁺與氯氣反應的離子方程式______；
⑧實驗室在保存含有Fe²⁺離子的溶液時，為了防止Fe²⁺離子變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）______；
（4）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的Fe³⁺，則這個變色的過程中Fe²⁺被______；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有______．
A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性．

Answer 1

【答案】分析：（1）鋁粉和氫氧化鈉溶液反應，鐵和氫氧化鈉溶液不反應，反應后過濾得到鐵粉，鋁化氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀氫氧化鐵；
（3）①方案一先通氯氣再加入硫氰酸鉀溶液，原溶液中可能含有鐵離子；方案二先加入硫氰酸鉀無現(xiàn)象證明無鐵離子，通入氯氣變血紅色證明含亞鐵離子；
②亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子；
③加入鐵可以把氧化生成的鐵離子還原為亞鐵離子防止氧化；
（4）依據(jù)鐵元素化合價變化由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的Fe³⁺，是被氧化為鐵離子，維生素C具有還原性把鐵離子還原為亞鐵離子；
解答：解：（1）鋁粉和氫氧化鈉溶液反應，鐵和氫氧化鈉溶液不反應，反應后過濾得到鐵粉，鋁化氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，
反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：B，過濾，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）向一支裝有FeCl₃溶液的試管中滴加NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；
故答案為：紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₃；
（3）①向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，原溶液中含有鐵離子，溶液也可以呈現(xiàn)紅色，所以方案一不正確；
向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象證明無鐵離子，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明原溶液中含有亞鐵離子，方案正確；
故答案為：方案二；
②Fe²⁺與氯氣反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
③為了防止Fe²⁺離子變質，經常向其中加入鐵粉會防止亞鐵離子被氧化，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的Fe³⁺，是因為亞鐵離子內氧化為鐵離子，亞鐵離子表現(xiàn)了還原性被氧化為鐵離子；維生素C具有還原性能含有鐵離子，故選B；故答案為：氧化，B．
點評：本題考查鋁鐵及其化合物性質的分析應用，主要是兩種檢驗的反應現(xiàn)象判斷，氧化還原反應的分析應用，題目難度中等．