Question

（共8分）

（1）2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ；

（2）C2H2可用于制作燃料電池，請寫以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的乙炔燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： ；

（3）用乙炔燃料電池電解AgNO3溶液，用石墨做電解池兩極，請寫出與電源負(fù)極相連的石墨電極的電極反應(yīng)式： ；

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。請寫出該電池在充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： ；

 

Answer 1

（1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/mol

(2) C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O (3)Ag++e-=Ag (4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

【解析】

試題分析：（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，則1mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ×＝1294.8kJ熱量，因此熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/mol。

（2）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以乙炔在負(fù)極通入，由于是氫氧化鉀溶液則負(fù)極電極反應(yīng)式為C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O。

（3）電解池中與電源負(fù)極相連的是陰極，溶液中的銀離子放電，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。

（4）充電相當(dāng)于是電解池，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知充電時(shí)氫氧化鋅在陰極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫以及電化學(xué)原理的應(yīng)用