Question

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究濃度對(duì)于反應(yīng)速率的影響．常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（　　）

	二氧化硫	硫代硫酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A	1mol		NA
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1NA

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，Na₂S₂O₃中硫元素的價(jià)態(tài)顯+2價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從+2價(jià)硫變化為產(chǎn)物中的0、+4價(jià)硫，在反應(yīng)中每消耗1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molS和1molSO₂，據(jù)此即可解答．

解答： 解：硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，根據(jù)題干中的信息，常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，則該固體為S，根據(jù)n=

m

M

，生成的硫的物質(zhì)的量為n=

16g

32g/mol

=0.5mol，需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成0.5molSO₂，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A電子，
A．生成0.5molS，同時(shí)生成0.5molSO₂，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A電子，故A錯(cuò)誤；
B．生成0.5molS，同時(shí)生成0.5molSO₂，常溫常壓下，溫度比標(biāo)準(zhǔn)狀況高，所以體積比11.2L大，故B錯(cuò)誤；
C．硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是158g/mol，158g硫代硫酸鈉n=

158g

158g/mol

=1mol，1molNa₂S₂O₃在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，而與題干中生成0.5molS需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成0.5molSO₂，轉(zhuǎn)移1mol電子相矛盾，故C錯(cuò)誤；
D．硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是158g/mol，79g硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成0.5molSO₂，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A電子，與題干中信息一致，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與含硫化合物之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．