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在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是

　 A．NH3·H2O的電離程度減小　　　　　　 　B．NH3·H2O的電離常數增大

　 C．溶液的導電能力不變　　　　　　　　　D．溶液的pH增大

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
，其存在的最高溫度是
102℃
102℃
；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈
弱堿性
弱堿性
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
SO42-+H2O?HSO4-+OH-
SO42-+H2O?HSO4-+OH-
（用離子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為
Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是
BCD
BCD
（填寫編號）；
A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
（4）寫出NaHSO4溶液中溶質電離常數（Ka）的表達式
Ka=
[H+]?[SO42-]
[HSO4-]
Ka=
[H+]?[SO42-]
[HSO4-]
；
（5）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]
＜
＜
0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是
H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+
抑制HSO4-的電離
H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+
抑制HSO4-的電離
；
（6）如果25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]=
0.01
0.01
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NH4Cl溶液顯
 
性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請用離子方程式解釋：
 
．
（2）Na2CO3溶液顯
 
性，請用離子方程式解釋：
 

（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到
 
固體，反應方程式為
 
；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請用離子方程式解釋：
 
．
（5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列離子濃度關系正確的是
 
（填寫編號）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時測得HI和H2物質的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應①的化學平衡常數K=
 
．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸反應制取H2，反應過程中水的電離平衡
 
移精英家教網動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應產生H2，為了使反應2H++Cu═Cu2++H2↑能進行，請設計一個合適的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
（4）近年來，在化學電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為
 
．若將乙醇的燃燒反應設計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當電解質溶液為氫氧化鉀溶液時，負極的電極反應式為．
（5）室溫時，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（室溫時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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