【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗(yàn)證其性質(zhì).

(1)盛裝的儀器名稱為__________ ,還缺少的玻璃儀器是________,用的化學(xué)方程式_______

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢,其中的液體最好選擇____填代號(hào)

a. 飽和溶液 b. 飽和溶液

c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液

(3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是______,現(xiàn)象為_______________

(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取該試管中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

上述方案合理的是方案________“I”;若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

(5)裝置F的作用是___________________

【答案】圓底燒瓶 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O d C 有淡黃色沉淀生成 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ 吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體,防止污染環(huán)境

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)中的儀器名稱及還需要的實(shí)驗(yàn)器材;根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的可行性,并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

(1)如圖所示,盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶; 濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫需要加熱,所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈;化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:圓底燒瓶;酒精燈;Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,所以二氧化硫與溶液 、溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化硫與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,且二氧化硫易溶于水,所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液;

(3)二氧化硫有一定的氧化性,可以與Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫,所以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是C,現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成;

(4)二氧化硫具有還原性,與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸;

方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;氯水中本身就存在氯離子,可以生成氯化銀沉淀,不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性,故I不合理;

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;新制氯水有漂白性,可以使品紅褪色,所以II也不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性,故II不合理;

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此時(shí)溶液為酸性,產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇,說明二氧化硫被氯水氧化,驗(yàn)證了二氧化硫的還原性,故III合理;

酸性高錳酸鉀溶液也具有強(qiáng)氧化性,可以氧化二氧化硫生成硫酸,本身被還原生成錳離子,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+;

(5)二氧化硫有毒,裝置F的作用是:吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體,防止污染環(huán)境。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型: ________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________________________________________________________

______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),但反應(yīng)還在進(jìn)行

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入固體,甲中石墨電極為正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組,用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2O2的用量可自由控制,氣體液化溫度:NO2:21,NO:-152)

(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整,所選擇儀器的連接順序(按左右連接,填各儀器編號(hào))_________.

(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.

(4)本題中,濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NONO2,被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的下列性質(zhì)在元素周期表中不呈現(xiàn)周期性變化的是(

A.原子半徑B.元素化合價(jià)C.原子序數(shù)D.元素的金屬性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且BD為空氣的主要成分,寫出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:__________________________________(此反應(yīng)的條件答題時(shí)不必寫出)。B在工業(yè)上用于制備A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________

(2)B為非金屬單質(zhì),且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5,則反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式______________________________________________,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________

(3)A、B、C 的溶液均顯堿性,C 為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。

D的電子式為________________。

②寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式:________________________________________________。

③取100mL B、C的混合溶液,其中B、C濃度均為0.1mol/L ,向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量,收集并測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___________________________。請(qǐng)將產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標(biāo)系中。__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C23H24O6

B. 1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C=O

C≡O(shè)

H-O

E/kJ·mol1

436

803

1076

465

由此計(jì)算ΔH2____kJ·mol1。已知ΔH3=+99kJ·mol1,則ΔH1____kJ·mol1

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)____(不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大,490K之后,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。

A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑

(3)如圖為一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是____(“I”“II”)。

.CO2 COCH3OH II.COCO2CH3OH+H2O

490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),

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