Question

14．（1）乙烷的電子式為，分子式為C_mH₂₀的烷烴中m為9，分子式為C₈H_n的烷烴中n為18，與CO₂ 密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為C₃H₈．若上述四種烴各為1mol，在足量O₂中燃燒，消耗O₂最多的是C₉H₂₀．
（2）若CH₄ 、C₂H₆、C₃H₈ 、C₄H₁₀四種烴各為1g，在足量O₂中燃燒，消耗O₂最多的是CH₄．

Answer 1

分析 （1）乙烷的分子式為C₂H₆，根據(jù)原子成鍵特點寫出電子式，根據(jù)烷烴的通式C_xH_2x+2來計算m、n，與CO₂ 密度（同溫同壓）相同的烷烴，其相對分子質量應該和二氧化碳的相等，烴燃燒耗氧量取決于C、H原子個數(shù)的大小，1mol烴的耗氧量=C原子個數(shù)+$\frac{氫原子個數(shù)}{4}$；
（2）質量相同時，分子中H元素的質量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗O₂越多．

解答 解：（1）因碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層1個電子，一個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以電子式為；據(jù)烷烴的通式C_xH_2x+2，分子式為C_mH₂₀的烷烴中m為9，分子式為C₈H_n的烷烴中n=18，與CO₂ 密度（同溫同壓）相同的烷烴分，其相對分子質量應該和二氧化碳的相等，即為44，分子式為C₃H₈，若上述四種烴各為1mol，1mol烴的耗氧量=C原子個數(shù)+$\frac{氫原子個數(shù)}{4}$；分別是1molC₂H₆、C₉H₂₀、C₈H₁₈、C₃H₈在足量O₂中燃燒，消耗O₂分別是：3.5mol、14mol、12.5mol、5mol，所以耗O₂最多的是C₉H₂₀，
故答案為：；9；18；C₃H₈；C₉H₂₀；
（2）CH₄ 、C₂H₆、C₃H₈ 、C₄H₁₀的H%大小為：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₈＞C₄H₁₀，質量相同時，分子中H元素的質量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗O₂越多，消耗O₂最多的是CH₄，故答案為：CH₄．

點評 本題考查烴燃燒耗氧量以及電子式的書寫、烷烴的通式的應用等問題，難度不大，注意對規(guī)律的理解與掌握．