Question

2．有A、B、C、D、E 5種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中D、E是金屬元素；A和E不屬同一族，它倆原子的最外層電子排布為ns¹．B原子核外s能級(jí)的電子總數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，B、C同周期，且原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)相等，而 D原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由上訴五種元素中的有兩種元素可以形成自然界最多的一類物質(zhì)，這類物質(zhì)叫烴；寫出D的基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d⁵4s¹；
（2）寫出BC₃^2-的軌道雜化類型sp²；
（3）E的硫酸鹽溶于形成的溶液呈藍(lán)色粒子的化學(xué)式Cu²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子核外s能級(jí)的電子總數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，應(yīng)是6號(hào)碳，電子排布式是1s²2s²2p²，B、C同周期，且原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)相等，碳的未成對(duì)電子有2個(gè)，則C應(yīng)是1s²2s²2p⁴，是氧元素，而 D原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的應(yīng)是24號(hào)鉻，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，A不是金屬，則只能是氫元素，E與A不在同一族，E的原子序數(shù)大于鉻元素，故E的價(jià)電子為[Ar]3d¹⁰4s¹，為銅元素，則A是氫H，B是碳，C是氧，D是鉻，E是銅，以此來(lái)解答本題．

解答 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子核外s能級(jí)的電子總數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，應(yīng)是6號(hào)碳，電子排布式是1s²2s²2p²，B、C同周期，且原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)相等，碳的未成對(duì)電子有2個(gè)，則C應(yīng)是1s²2s²2p⁴，是氧元素，而 D原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的應(yīng)是24號(hào)鉻，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，A不是金屬，則只能是氫元素，E與A不在同一族，E的原子序數(shù)大于鉻，故E的價(jià)電子為[Ar]3d¹⁰4s¹，為銅元素，則A是氫H，B是碳，C是氧，D是鉻，E是銅，則
（1）由碳和氫組成的化合物是烴，在自然界各類繁多，鉻的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：烴；[Ar]3d⁵4s¹；
（2）CO₃^2-中心原子碳的價(jià)層電子對(duì)：3+$\frac{4+2-3×2}{2}$=3，雜化類型為sp²，故答案為：sp²；
（3）硫酸銅溶液中的銅離子呈藍(lán)色，故答案為：Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵．