Question

下列說法中正確的是

A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快

B．100 mL 1 mol·L－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等

C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量醋酸多

D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍

Answer 1

CD

重點考查弱電解質的電離平衡及方程式計算。
A． pH=3相同的鹽酸和醋酸溶液，H+濃度相同，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸相同。
B．100 mL 1 mol·L^－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L^－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，由于兩者的氫離子濃度不同，故反應速率不同；由于兩者所提供氫離子的物質的量相同，兩者放出氫氣質量相等
CD均正確。