9．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑
B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑

分析 A．鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
B．氯氣可置換出碘；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
D．醋酸為弱酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳和水．

解答 解：A．鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑，故A正確；
B．氯氣可置換出碘，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意單質(zhì)、弱電解質(zhì)、沉淀等在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．

（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO4．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式KH+H2O=KOH+H2↑．
（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+．其配體的空間構(gòu)型為三角錐形；圖1表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為4．
若B和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為a（a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3），
（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2示．該化合物的電子式．則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是正方體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．醋酸鉀是有機(jī)融雪劑的主要成分，其溶液的冰點(diǎn)可達(dá)到-30℃左右．請回答：
（1）醋酸鹽均可溶于水，以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑溶于水后呈堿性，用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關(guān)系，判斷：
溶液中存在下列關(guān)系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　　）
A．用a趁熱過濾提純苯甲酸B．用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C．用c除去溴苯中的苯D．用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知如表所列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測磷元素的原子半徑可能是（　�。�
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．近年來，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)．
①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反應(yīng)類型為氧化（填“氧化”或“還原”）．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“玉兔”號(hào)月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法不正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核內(nèi)中子數(shù)為144
B．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94
C．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核外電子數(shù)為144
D．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu的化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，并用Cl2與紅熱的炭反應(yīng)的裝置．

（1）A中是MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的裝置．該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置C的名稱是洗氣瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)操作：①檢查裝置氣密性．②裝入藥品后，打開活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，至裝置中充滿黃綠色氣體（填現(xiàn)象）后，再點(diǎn)燃D處酒精燈．③D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈．由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl2，此時(shí)觀察到B瓶中的現(xiàn)象是長頸漏斗a中液面上升．
（4）D處氯氣和炭等反應(yīng)生成CO2和HCl，寫出D處反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）C瓶中水的作用提供水蒸氣，E處石蕊的現(xiàn)象紫色變紅色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
（6）若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？沒有（填“有”或“沒有”），其原因是生成的HCl會(huì)將沉淀CaCO3溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不屬于低碳經(jīng)濟(jì)的是（　�。�
A．太陽能發(fā)電B．火力發(fā)電C．推廣節(jié)能燈D．發(fā)展核電

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