【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(
A.950 mL;111.2 g
B.1000 mL;117 g
C.500 mL;117 g
D.1000 mL;111.2 g

【答案】B
【解析】解:實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,則n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol, m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g,
故選B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所屬的類別正確的是(
A.醋酸:一元強(qiáng)酸
B.Cl2:非電解質(zhì)
C.CO2:電解質(zhì)
D.NaHSO4:酸式鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.5×1016Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是(  )

A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI

C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì))為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下:

1流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________(填化學(xué)式)。

2“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________

3工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原理如下圖所示:

①電解過程中,加入氯化鈣的目的是________________

②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%Ca,除去其中少量Ca的方法為________________

已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)隔熱恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):甲中:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g);乙中:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài):混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變 各氣體組分濃度相等 反應(yīng)體系中溫度保持不變 斷裂氫氧鍵反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2混合氣體密度不變 單位時(shí)間內(nèi),消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為91 同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響KCl在水中的溶解度的因素是

A. KCl顆粒的大小 B. 攪拌的速率 C. 水的體積 D. 水的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3() 4VO2+O22V2O5()

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點(diǎn)c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點(diǎn)2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H0。改變下列條件,能加快反應(yīng)速率,CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是

A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2濃度 C. 升溫 D. 加催化劑

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