Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

（1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；

（2）B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_______（用分子式表示）；G的陰離子的還原性_____（大于或小于）E的陰離子。

（4）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），其主要原因是_____。

（5）錫（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn（SO4）2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Answer 1

【答案】第二周期ⅤA族 CH4＜NH3＜H2O 小于 H2O 水分子間存在氫鍵 Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O

【解析】

由A中L層是K層的2倍可知，A為C元素；F元素的原子在周期表中半徑最小，則F為H元素；由常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅可知，該反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則D為Na元素、C為O元素；B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)，則B為N元素；C與E同主族，則E為S元素；G是第三周期原子半徑最小的主族元素，則G為Cl元素，綜合以上分析可知A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、F為H元素、G為Cl元素。

（1）B為N元素，位于周期表第二周期ⅤA族；D為Na元素，Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物為離子化合物NaOH，電子式為；FGC為共價(jià)化合物HClO，HClO的結(jié)構(gòu)式Cl—O—H，用電子式表示HClO的形成過程為，故答案為：第二周期ⅤA族；；；

（2）B為N元素，F(xiàn)為H元素，兩者形成的18電子分子為共價(jià)化合物N2H4，電子式為：，故答案為：；

（3）非金屬元素C、N、O的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃＜N＜O，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镃H4＜NH3＜H2O；非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子還原性越弱，則氯離子還原性小于硫離子，故答案為：CH4＜NH3＜H2O；小于；

（4）F2C為H2O，F(xiàn)2E為H2S，H2O分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；

（5）由題意可知錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn（SO4）2、刺激性氣味的SO2氣體和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O，故答案為：Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O。