按照下表左邊的實(shí)驗(yàn)操作，可以觀(guān)察到表中右邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)從“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”欄中選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)操作 答案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）將KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
 
 A．溶液褪色
B．溶液變紅
C．出現(xiàn)磚紅色沉淀
D．出現(xiàn)黃色沉淀
（2）將C2H4通入酸性KMnO4溶液中
 
（3）將濃HNO3滴入蛋白質(zhì)溶液中，微熱
 
（4）將葡萄糖溶液滴入到新制的Cu（OH）2中，加熱
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（1）將KSCN溶液滴入FeCl3溶液，溶液變成血紅色；
（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)；
（4）葡萄糖與氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）將KSCN溶液滴入FeCl3溶液，溶液變成血紅色，故答案為：B；
（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，故答案為：A；
（3）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，變成黃色，故答案為：D；
（4）葡萄糖與氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握顏色的變化，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、使用催化劑是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C、在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D、達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-99.3%）的工藝流程為（可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16）

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為
 
．
②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．
（3）酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4.0左右，其目的為：
①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括
 
、
 
、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟．
（5）為測(cè)定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱(chēng)取0.735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.05mol/L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20.40mL．
①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．（只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果）．
②若所測(cè)樣品CaCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境保護(hù)和能源開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)的熱門(mén)話(huà)題．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題：
（1）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；  
 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中畫(huà)出這個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注：
 

（2）汽車(chē)尾氣分析儀對(duì)CO的分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為：
 
；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)乙烯和乙醇的知識(shí)填空．
（1）完成下列化學(xué)方程式：CH2=CH2+
 
→CH3CH2OH；
（2）實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，將等質(zhì)量的Zn粒分別投入10mL0.1mol?L-1鹽酸溶液和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液中．
（1）寫(xiě)出Zn粒與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率快的是
 
溶液．
（3）若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量的關(guān)系為：鹽酸產(chǎn)生氫氣的量
 
醋酸產(chǎn)生氫氣的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為：
 
（填“單質(zhì)”或“元素”）．
淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪是三種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其中
 
不是天然有機(jī)高分子化合物．
空氣中含有微量某氣體是能使人產(chǎn)生爽快和振奮之感覺(jué)，但稍多時(shí)就會(huì)對(duì)人體、動(dòng)、植物等造成危害，該氣體是
 
（填“氮?dú)狻被颉俺粞酢保?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
B、CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D、NH4++H2O?NH3?H2O+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前用于治療甲型H1N1流感的特效藥物達(dá)菲，是以我國(guó)特有的中藥材八角的提取物--莽草酸為原料合成的．莽草酸的分子式為C7H10O5，它屬于（　�。�
A、單質(zhì)B、氧化物
C、無(wú)機(jī)物D、有機(jī)物

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