Question

下列關于電解質溶液的正確判斷是（　�。�

• A、在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HC

  O

  - 3

  、Na⁺可以大量共存
• B、在pH=0的溶液中，Na⁺、N

  O

  - 3

  、S

  O

  2- 3

  、K⁺可以大量共存
• C、由0.1 mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-
• D、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（ OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：溶液pH的定義,離子共存問題

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=12的溶液呈堿性，堿性溶液中碳酸氫根離子不能共存；
B、pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液中的亞硫酸根離子不能大量共存；
C、由0.1 mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH是一元弱堿；
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，誰弱呈誰性，酸性、中性、堿性都有可能．

解答： 解A、pH=12的溶液呈堿性，堿性溶液中碳酸氫根離子不能共存，故A錯誤；
B、pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液中的亞硫酸根離子不能大量共存，故B錯誤；
C、由0.1 mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH是一元弱堿，所以電離方程式為BOH?B⁺+OH^-，故C正確；
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，誰弱呈誰性，酸性、中性、堿性都有可能，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的問題和由溶液的PH證明電解質的強弱，難度不大，比較容易．