Question

11．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． A²⁺與D^2-的核外電子數(shù)相等
• B． B與E形成的化合物具有兩性
• C． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂E＜H₂D
• D． C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)比A快

Answer 1

分析 元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價(jià)，則E為O元素，D為S元素；B元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al；A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定它們的性質(zhì)遞變規(guī)律．

解答 解：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價(jià)，則E為O元素，D為S元素；B元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al；A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個(gè)電子，故為Be．
A．A²⁺是鎂離子，D^2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．B與E形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；
C．非金屬性E＞D，所以氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，即H₂E＞H₂D，故C錯(cuò)誤；
D．同主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率逐漸增大，則速率：A＞C，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，注意根據(jù)化合價(jià)及原子半徑來推斷元素是解題的關(guān)鍵，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用，題目難度不大．