13．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B+H2O→C+D．請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（2）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)可能為Si與NaOH溶液的反應(yīng)；
（2）A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)可能為Al與NaOH溶液的反應(yīng)．

解答 解：（1）A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)可能為Si與NaOH溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（2）A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)可能為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重“A+B+H2O→C+D”反應(yīng)的考查，把握元素化合物知識及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用題干信息及物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷無機物，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
該反應(yīng)發(fā)生溫度高達2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
請回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進行．
（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
反應(yīng)時間/h3333
容器體積/L2222
①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為4×10-7mol•L-1•h-1．判斷組別4中反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10-6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞W(wǎng)
D．Y的氫化物的沸點低于同族元素Z的氫化物的沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機化合物的一氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等的是（　�。�
A．①②B．②④C．③④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（　�。�
A．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（　�。�
A．FeB．MgC．BrD．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．將碳原子數(shù)不超過4的兩種烷烴組成的混合物37.0g充分燃燒，消耗4.25molO2，通過計算求出此混合物可能組合物質(zhì)的分子式？（要有一定的計算過程，只寫結(jié)果不給分．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為
（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2 種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．Penguinone分子 所有碳原子不可能都在同一個平面上
B．1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5 mol、3 mol、1 mol
C．醋酸和軟脂酸互為同系物，C5H12和C9H20也一定互為同系物
D．蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛生成沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案