Question

黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂

高溫  .

□+2FeS+SO₂（已配平），下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）

• A、方框中的物質(zhì)應為Cu₂S
• B、該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
• C、反應中SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D、反應中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉移

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2CuFeS₂+O₂=□+2FeS+SO₂中，O元素化合價由0降低為-2價，S元素的化合價升高，由-2價升高為+4價，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，方框中的物質(zhì)應是Cu₂S，以此來解答．

解答： 解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，方框中的物質(zhì)應是Cu₂S，故A正確；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，則可用于硫酸工業(yè)，故B正確；
C．反應中元素化合價由0降低為-2價，S元素的化合價升高，由-2價升高帶+4價，則SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．若有1 mol SO₂生成，由S元素的化合價升高可知，由-2價升高為+4價，則反應中有1mol×（4+2）=6mol電子轉移，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．