下列排列順序正確的是：

A、半徑：Al3+>Mg2+>Na+>F–          B、穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HF

C、酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4        D、堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1為                             （    ）

A．（y-2x）/a    B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a   D．（2y-4x）/a

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科目：高中化學 來源： 題型：


用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（    ）
    A. c(OH-)/c(NH3·H2O)           B. c(NH3·H2O)/c()
    C. c(H+)和c()的乘積        D. OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是                     （   ）

    A．FeCl3                  B．Fe(OH)3               C．FeCl3·6H2O     D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（    ）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是

A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 

B、共價化合物中一定含有共價鍵

C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D、雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為            

③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；

③與E反應生成相對分子質量為88的酯

D

①相對分子質量比C少2；②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：

A～E中，屬于烴的是           （填字母）。

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為                                                                              。

C催化氧化生成D的化學方程式為                                            。

有機物B具有的性質是                （填序號）。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；

⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


  在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2  2NO+O2，下列所述可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變    

    A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

⑴據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(B為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt或C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為_________________________；以MnO2作正極材料，可能是因為_____________________________。

⑵火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式___

__________________________________________。

⑶O3可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為________(填“A”或“B”)。

②若C處通入O2，則A極的電極反應式為____________。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到15.68 L和6.72 L氣體(標準狀況下)，則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為__________(忽略O3的分解)。

⑷新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間

變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確說法是________。

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：b點小于c點

c．該反應為放熱反應

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段

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