【題目】最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽(yáng)離子)和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-。充放電過(guò)程中離子液體中的陽(yáng)離子始終不變。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

C. 放電過(guò)程中，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D. 充、放電過(guò)程中，R+的移動(dòng)方向相反

【答案】B

【解析】試題分析：A、放電時(shí)，負(fù)極Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正極發(fā)生3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，故A正確；B、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生3Cn+3AlCl4--3e-═3Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，負(fù)極Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C正確；D、放電時(shí)，R+向正極移動(dòng)，充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，充、放電過(guò)程中，R+的移動(dòng)方向相反，故D正確；故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉈（元素符號(hào)Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對(duì)于鉈（Tl）的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是

A．Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬 B．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

C．Tl的還原性強(qiáng)于Al D．Tl能生成+3價(jià)的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在酸性條件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4來(lái)處理含Cr2O72-廢水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)N2H4 H2O(水合肼)與Cr2O72-反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中含有N2和以Cr3+。該反應(yīng)的離子方程式為___________，反應(yīng)中水合肼作_____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)SO2處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，先向廢水中通入過(guò)量SO2，再用NaOH中和廢水，使其pH值為8，過(guò)濾出Cr(OH)3。

①?gòu)U水中的Cr2O72-與SO2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

②用堿中和時(shí)，pH不宜過(guò)大，否則沉淀又逐漸溶解，已知Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出pH過(guò)大時(shí)沉淀溶解的離子方程式________________ 。

(3)鐵氧體法是用FeSO4作還原劑，在pH≈2時(shí)將Cr2O72- 還原為Cr3+，然后調(diào)節(jié)pH為7.5～8.5，再加熱得到鐵氧體(組成類(lèi)似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替換)�，F(xiàn)有100 L含Cr2O72-濃度為2×10-4 mol·L-1的強(qiáng)酸性廢水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，攪拌，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH并加熱，使其恰好轉(zhuǎn)化為 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。則處理100L該廢水時(shí)需加入的FeSO4·7H2O的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)–→H2O＋I(xiàn)O–　慢　　 H2O2＋I(xiàn)O–→H2O＋O2＋I(xiàn)–　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)速率與I–濃度有關(guān) B. 反應(yīng)活化能為98 kJ/mol

C. IO–是該反應(yīng)的催化劑 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2 。則下列說(shuō)法正確的是

A. 氧氣是氧化產(chǎn)物

B. O2F2既是氧化劑又是還原劑

C. 若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）

A. “滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化

B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理相同

C. “落湯螃蟹著紅袍”屬于物理變化

D. “鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是______________________

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫(xiě)出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

反應(yīng)中________（寫(xiě)化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到_______mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來(lái)萃取溴的試劑是 _________（填序號(hào)）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有

A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B. 取樣，加氯水和CC14，振蕩

C. 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體

D. 取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體

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