Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵制品在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鋼材廠家在對鋼材進(jìn)行加工前往往要除去鋼材表面的氧化物（如鐵銹等），一種常見的方法是利用硫酸進(jìn)行處理．
下列操作可以加快除去氧化物速率的是

 

（選填字母編號(hào)）；
A．用98.3%的濃硫酸             B．用中等濃度的硫酸
C．適當(dāng)?shù)靥岣邷囟?nbsp;             D．加少許銅屑
（2）生產(chǎn)中也可用鹽酸來除鐵銹，現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示，請回答：
①若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相等，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍過程中電路中通過的電子的物質(zhì)的量是

 

，
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,原電池和電解池的工作原理

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,電化學(xué)專題

分析：（1）鐵氧化物與硫酸反應(yīng)，增大濃度或溫度均可加快反應(yīng)速率；
（2）鐵銹被除盡后，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（3）①鍍銅時(shí)，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子，電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相等，完成后二者質(zhì)量差為5.12g，則溶解的Cu為

5.12g

2

=2.06g；
②鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，與原電池中負(fù)極失去電子有關(guān)．

解答： 解：（1）A．用98.3%的濃硫酸，不易與鐵銹反應(yīng)，故A不選；             
B．用中等濃度的硫酸，氫離子濃度增大，則反應(yīng)速率加快，故B選；
C．適當(dāng)?shù)靥岣邷囟�，反�?yīng)速率增大，故C選；              
D．加少許銅屑，不能與氧化鐵反應(yīng)，不利于除鐵銹，故D不選；
故答案為：BC；
（2）鐵銹被除盡后，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生的化合反應(yīng)為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故答案為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
（3）①鍍銅時(shí)，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子，電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相等，完成后二者質(zhì)量差為5.12g，則溶解的Cu為

5.12g

2

=2.61g，物質(zhì)的量為

2.61g

64g/mol

=0.04mol，由Cu-2e^-=Cu²⁺，轉(zhuǎn)移電子為0.04mol×2=0.08mol，故答案為：0.08mol；
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，是因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕速率，
故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕速率．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的因素及原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的常見因素及原電池的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．