通常用氧化鉀的質量分數(shù)來衡量肥料中鉀肥的含量．某復合肥料由硝酸銨、磷酸氫二銨和氯化鉀組成，已知該肥料中三種物質的質量比依次為1：2：2，則其中氧化鉀的質量分數(shù)約為（ ）
A．6.31%
B．12.62%
C．25.23%
D．50.46%
【答案】分析：分別取1g硝酸銨、2g磷酸氫二銨、2g氯化鉀，根據(jù)鉀元素守恒計算K2O的質量，再根據(jù)質量分數(shù)的定義計算．
解答：解：分別取1g硝酸銨、2g磷酸氫二銨、2g氯化鉀，
根據(jù)K元素守恒，則K2O的質量為=g，
故氧化鉀的質量分數(shù)約為×100%=25.23%，
故選C．
點評：本題考查質量分數(shù)的有關計算，難度不大，注意掌握根據(jù)化學式進行元素質量分數(shù)的計算．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結構式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行？
可以
可以
．
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
．
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
75%
75%
．
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結構式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行？              。

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：   

它所對應的化學反應為：                                           。

（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：

C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

則K1、K2、K3之間的關系是：                              。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：           。

（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為                                     。

對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C                 

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式                                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省嘉興市高三教學測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸 。反應原理：

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱

相對分子質量

性狀

熔點

沸點

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

∞

∞

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實驗裝置和流程如下：

圖1回流攪拌裝置 ????      ???????????????? 圖2抽濾裝置  

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）儀器K的名稱為????? 。無色液體A的結構簡式為????? 。操作Ⅱ為????? 。

如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是????? 。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是????? 。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．抽濾結束后，為防止倒吸，應先關閉水龍頭，再斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接

D．冷凝管中水的流向是下進上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入????? ，分液，水層再加入????? ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行？               。

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：   

它所對應的化學反應為：                                            。

（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：

C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

則K1、K2、K3之間的關系是：                               。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：           。

（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為                                      。

對反應N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C                 

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式                                                          。

 

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