【題目】25℃時(shí),由水電離出來的c(H+)=1×10-12,則關(guān)于溶液的pH的說法正確的是( )
A.可能2或12B.一定是2C.一定是12D.一定是7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl________mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。
II.根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①還原產(chǎn)物是______。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是( )
A.MgCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng):Mg2++2OH-+2H++SO42-=MgSO4↓+2H2O
C.鎂與醋酸反應(yīng):Mg+2H+=Mg2++H2↑
D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為____。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。
(4)步驟G的離子方程式為_________________________________________,若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6 mol/L,則Ksp(MnCO3)=___________。
(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:____Mn2+ +____ S2O82- + _____H2O = __________________________________,
①請(qǐng)完成上述離子方程式; _____________
②請(qǐng)描述Mn2+未完全反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng),A即是氧化劑又是還原劑
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1,則溶液中Al3+和SO42的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 還原性強(qiáng)弱:Fe2+<I-
B. n(Cl2)=0.12 mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Cl-
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol·L-l
D. n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 0~5min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變,若起始時(shí)充入4 molSO2和2 molO2,平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ
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