Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A
• D、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；
C．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
D．銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞銅．

解答： 解：A．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)小于0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．由于銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)失去1mol電子，失去的電子數(shù)為N_A，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在強(qiáng)電解質(zhì)的分子是解題關(guān)鍵，題目難度不大．