在密閉容器中給CO(g)和H2O(g)的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加熱至800 °C，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。


83.3%

解析　設CO的轉(zhuǎn)化率為x，容器容積為V L

　　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

n(始)(mol):  2    10           0      0

n(變)(mol):  2x   2x           2x      2x

n(平)(mol): 2－2x 10－2x        2x      2x

由K＝知：

1＝

解得：x≈0.833，即83.3%。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之間，通過電解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成 浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示： (1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，則無法使懸浮物形成浮渣。

此時，應向污水中加入適量的_________。

a.     H2SO4  b.BaSO4       c.Na2SO4      d.NaOH        e.CH3CH2OH

(2)電解池陽極的電極反應分別是①______________；

②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

(3)電極反應①和②的生成物反應得到 Fe(OH)3 沉淀的離子方程式是__________。

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以 CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是 CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。

①正極的電極反應是______________。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。 則 A 物質(zhì)的化學式是___________。

(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了 44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗 CH4_____L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相   

連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生 反應，且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應， 適合的一組是（      ）                                                           

藍

黃

黑

綠

紅

A

SiO2

NaOH溶液

CuSO4溶液

Ag

O2

B

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

C

O2

NH3

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

Mg

Al

CO2

Fe2O3

KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關系。下列有關物質(zhì)的推斷正確的是

A.若甲為N2，則丁可能是O2

B.若甲為Fe，則丁可能是Cl2

C.若甲為AlCl3，則丁可能是NH3

D. 若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


3 mol H2和1 mol N2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，從反應開始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是(　　)

A．2 mol NH3                             B．0.5 mol NH3

C．0.9 mol N2                             D．H2和NH3物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬

于芳香族化合物的同分異構體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

  　A．①②③   　B．①②⑤   　C．①②⑤⑥    　D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：     

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_____________

（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為______。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_______（填編號）。

A．濃硫酸     B． 稀硫酸   C．稀HNO3     D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是____，配位數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄糖是單糖的主要原因是(　　)

A．在糖類物質(zhì)中含碳原子數(shù)最少

B．不能水解成更簡單的糖

C．分子中有一個醛基(—CHO)

D．分子結(jié)構最簡單

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)熔點的排列順序，不正確的是                         (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．HI＞HBr＞HCl＞HF              B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．NaCl＞NaBr＞KBr               D．金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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