下列溶液中,各微粒濃度關(guān)系正確的是(  )
分析:A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液,可能為氯化銨溶液、氯化銨和氨水的混合溶液、氯化銨和鹽酸的混合溶液;
B.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合,得到HCl、NaCl、CH3COOH的混合溶液,顯酸性;
C.由質(zhì)子守恒來分析;
D.碳酸氫根離子水解顯堿性.
解答:解:A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液,若為氯化銨溶液存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),若為氯化銨和氨水的混合溶液則存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;
B.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合,得到HCl、NaCl、CH3COOH的混合溶液,顯酸性,則c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.0.1mol/L的Na2S溶液中,由質(zhì)子守恒可知c(OH-)═c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故C正確;
D.1mol/L的KHCO3溶液中因碳酸氫根離子水解顯堿性,則c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查離子濃度大小的比較,明確溶液中的溶質(zhì)、離子的水解及弱電解質(zhì)的電離是解答本題的關(guān)鍵,注意溶液中溶質(zhì)的判斷為解答的難點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W的一種原子的原子核中沒有中子;Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍;元素Z在地殼中含量最高.試回答下列各題:
(1)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O

(2)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物,其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O

(3)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
;
②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2
n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2

(5)W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽,其組成可表示為W4Y2Z3,則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?湖北模擬)X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒,其中X、Y、Z是陽離子,M、N是中性分子,K是陰離子,它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì):
①它們核外電子總數(shù)都相同;                
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;
③X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等;
④Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè);
⑤Z為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的.
根據(jù)以上信息,請回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為
H3O+
H3O+
,X的電子式為

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M
N(填“>”、“<”、“=”)
(3)檢驗(yàn)X的方法是
用試管取含X的溶液少量,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
用試管取含X的溶液少量,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

(4)由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中,屬于離子化合物的有
NH4NO3
NH4NO3
,屬于共價(jià)化合物的有
HNO3
HNO3
(各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
(NH43Al(SO43或3(NH42SO4﹒Al2(SO43
(NH43Al(SO43或3(NH42SO4﹒Al2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題:

(1)寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。

(2)比較Y、Z離子半徑大小                     ( 用化學(xué)式表示)

(3)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,請寫出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。

(4)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物,其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(6)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________;

②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒,其中X、Y、Z是陽離子,M、N是中性分子,K是陰離子,它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì):
①它們核外電子總數(shù)都相同;     ②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;
③X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等;
④Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè);
⑤Z為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的。
根據(jù)以上信息,請回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為           ,X的電子式為              
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M     N(填“>”、“<”、“=”)
(3)檢驗(yàn)X的方法是                                                。
(4)由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中,屬于離子化合物的有             ,屬于共價(jià)化合物的有               (各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如下圖,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)氫氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的電離方程式為:HFH+F。25℃下,向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化如圖所示。

已知:電離度()和電離平衡常數(shù)(K)一樣,可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力,。
請回答下列問題:
(1)在氫氟酸的稀溶液中,通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______,可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a.升高溫度     b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c.加入少量NaF固體    d.加水稀釋
(2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為:__             (保留兩位有效數(shù)字),電離度約為___            _%。
(3)已知在此溫度下:
H(aq)+OH(aq)=H2O(1)   △H=-a kJ?mol -1
  HF(aq)  H(aq)+F(aq)   △H=+b kJ?mol -1
則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________________________________  ;在忽略F水解的情況下,反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),滴加過程中所釋放的熱量為________kJ(用只含a、b的式子表示)。
(4)下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a.在A處溶液中:c(F)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH)
c.在B處溶液中:c(Na+)>c(F)>c(H+)>c(OH)   
d.在A和B處溶液中都符合: = Ka(HF)

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