某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體

B．該元素的最高化合價(jià)呈＋6價(jià)

C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物

D．該元素價(jià)電子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子


解析　此元素為金屬元素，不能形成氣態(tài)氫化物。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(      ) 

   A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均有能量變化

   B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

   C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被還原

   D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=     ▲       。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為  ▲   。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為             ▲            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點(diǎn)/℃

2 852

714

沸點(diǎn)/℃

3 600

1 412

請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有5種單核粒子，它們分別是□、□、□＋、□2＋、□(“□”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素的種類有

A．2種　　　　　　　　　                    B．3種

C．4種                                          D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說(shuō)法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體

B．是氫元素的一種新的同位素

C．該微粒的組成可用H3表示

D．該微粒比普通氫氣分子多一個(gè)氫原子核

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X和X＋兩種粒子，下列敘述正確的是

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等

D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有(　　)

①加成反應(yīng)　②取代反應(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、苎趸磻�(yīng)

⑤水解反應(yīng)�、夼c氫氧化鈉的反應(yīng)　⑦與稀鹽酸的反應(yīng)

A．②③④               B．①④⑥

C．③⑤⑦               D．⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


M、N、P、E四種金屬，①M(fèi)+N2+====N+M2+  ②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡  ③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-====E，N-2e-====N2+。四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱順序是（    ）

A.PMNE           B.ENMP              C.PNME              D.EPMN

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