鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應(yīng)________，直到無________現(xiàn)象時(shí)才能點(diǎn)燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應(yīng)做________處理。

(1)C＋O2CO2，C＋CO22CO
(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(3)驗(yàn)純　爆鳴　爆炸　不能　點(diǎn)燃

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                            。
(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)       、       (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

其中裝置A的作用是                                             。
(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________；
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是______________，從固體中分離出銅需采用的方法是________________；
(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
(4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為________。(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時(shí)的pH
≥9.6
≥6.4
3～4
(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀E已洗滌干凈？________。
(4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
(5)流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
其他
CCl4
－23
76
與TiCl4互溶
TiCl4
－25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
 
儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)開_______(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4為________mol。
(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用。
I．據(jù)報(bào)道，一定條件下利用FeO2與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：
Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g) △H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g。則該段時(shí)間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為 ________________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是___(選填序號)。
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動(dòng)
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動(dòng)
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝
流程如下：試回答下列問題：
 
（3）步驟i燒渣中A12O3溶解的離子方程式為________________。
（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進(jìn)行的操作名稱是__________________。
（5）結(jié)合下圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于_________________。

（6）已知

計(jì)算反應(yīng)Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常數(shù)為_______。
（7）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為____________。
（8）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，請你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍(lán)色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:

 
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀pH
≥9.6
≥6.4
≥3.2
 
(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                            (寫兩種)。
(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                   ;
試劑X的化學(xué)式為　　　　　　　　。
(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為　　　　,用pH試紙測該溶液pH的方法是                        　。
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:　　　　　　　　。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硝酸鋁廣泛用于有機(jī)合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）3
開始沉淀
沉淀完全
沉淀開始溶解
沉淀溶解完全
pH
3.3
5.0
7.8
12.8
 
回答下列問題：
（1）堿溶時(shí)，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0時(shí)，溶液中c（Al3＋）＝________（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
（3）若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng)，則在堿溶、調(diào)pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
（4）現(xiàn)用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3·9H2O]，最后生產(chǎn)出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計(jì)算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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同步練習(xí)冊答案