已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增強的是（ ）

A．加入FeCl3固體 B．加水 C．加入少量濃鹽酸 D．升溫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I：用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下 12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆•佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子最外層電子排布式為2S22P2；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是AB（填選項）．
A．在NO2中氧元素顯負價，氮元素顯正價　　B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)　　       D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O，發(fā)生跑氨現(xiàn)象；
II：中國尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國家的$\frac{1}{4}$．為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

（3）H2S來自合成尿素的天然氣．在380K、體積為 2L的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：
H2（g）+S（s）═H2S（g）　 Q=-21.5kJ/mol．反應(yīng)達到平衡時H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3mol，則380K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1；下列對該反應(yīng)分析正確的是AB（填字母序號）．

（4）在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O．
（5）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3溶液中電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HS2O3-）+c（OH-）；反應(yīng)IV的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）說明FeS溶解性強于FeS2O3
（6）瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為Fe2O3、FeS2O3；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫（H2S）”，其中涉及的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）立方烷的分子式為______________。

（2）該立方烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有_________種，生成的二氯代物有____________種。

（3）若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯氣。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（ ）

A．FeCl3 B．NaAlO2 C．NaHCO3 D．Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知PbI2的Ksp = 7.0×l0－9，將7.5×l0－3 mol•L－1 的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為（ ）

A. 8.4×l0－4 mol•L－1 B.5.6×l0－4 mol•L－1 C.4.2×l0－4 mol•L－1 D.2.8×l0－4 mol•L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。

（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：。

（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為。

（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是

A．錐形瓶未潤洗

B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)

C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

D．滴定終點時仰視讀數(shù)

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是

A．甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C．乙中SO2的體積分數(shù)大于丙

D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
B．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形
C．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的常見化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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