15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使pH試紙顯紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
D．與鋁粉反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

分析 A．酸性條件下，亞鐵離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應；
B．pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，離子之間不反應且和氫離子不反應的能大量共存；
C．常溫下，pH=12的溶液呈堿性，離子之間不反應且和氫氧根離子不反應的能大量共存；
D．與鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液為弱氧化性酸溶液或強堿性溶液．

解答 解：A．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO而不能大量共存，故A錯誤；
B．pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，H+、HCO3-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B錯誤；
C．常溫下，pH=12的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故C正確；
D．與鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液為弱氧化性酸溶液或強堿性溶液，堿性條件下Fe3+生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質及離子共存體積是解本題關鍵，側重考查復分解反應、氧化還原反應，易錯選項是A，注意酸性條件下Fe2+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應，注意D中酸不能是硝酸．

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已知以下信息：知以下信息：
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②R-CH=CH2 $→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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3．加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應后溶液中NO3-的物質的量為0.7 mol
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20．銅與某濃度的硝酸反應后產(chǎn)生氣100mL（標況），該混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的26.7倍，將此氣體在密閉容器中用水充分吸收后，剩余氣體的體積為70mL（標況）
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10．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
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