【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

【答案】A

【解析】解題時(shí)應(yīng)注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，即反應(yīng)前后氣體體積不變，同時(shí)要明確等效平衡的條件。把丙中a mol CO和a mol H2O按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成CO2和H2也分別為a mol，則甲與丙是等量等效，則達(dá)平衡時(shí)，n(CO)應(yīng)相等；把丁中a mol CO和a mol H2O按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成CO2和H2，則起始時(shí)丁中CO2為2a mol，H2為a mol，則與乙等量等效，到達(dá)平衡時(shí)n(CO)相等。乙與甲相比相當(dāng)于在甲的平衡中又加入了 a mol的CO2，導(dǎo)致平衡正移，則平衡時(shí)n乙(CO)＞n甲(CO)，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL

B. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

C. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量9.6 g＞m＞3.6 g

D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A. 半導(dǎo)體 B. 合金 C. 催化劑 D. 農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.H2O與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的vt圖像如圖，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其vt圖像如圖：則①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是

A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧

C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)不合理的是（　�。�

A.K2CO3和CaSO4都屬于鹽

B.H2SO4和HNO3都屬于酸

C.KOH和Fe(OH)3都屬于堿

D.Na2O和Na2O·SiO2都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴

D.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1

（1）該反應(yīng)所用的催化劑對(duì)反應(yīng)正向移動(dòng)的影響是________________（填“促進(jìn)”“抑制”或“無(wú)影響”），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________________________。

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（4）在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)=________mol·L1·min1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)CuSO45H2O的敘述正確的是（ ）
A.1 mol CuSO45H2O的質(zhì)量為250g/mol
B.125g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.CuSO45H2O的摩爾質(zhì)量為250g
D.配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO45H2O 1.6g

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同步練習(xí)冊(cè)答案