12．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中OH-、導線中的電子都向電極a移動
B．N2在正極生成
C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3
D．電極b的反應式為O2+4H++4e-=2H2O

分析 Pt電子通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．氧氣在b極發(fā)生還原反應，則b極為正極，a極為負極，氫氧根離子向負極a移動，而導線中的電子都向電極b移動，故A錯誤；
B．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，所以氮氣在負極上生成，故B錯誤；
C．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，故C正確；
D．正極是氧氣放電結合溶劑水生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質特點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．一定條件下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2（g）+CO2（g）?HCOOH（g）．下列說法正確的是（　　）
容器編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2CO2HCOOH
Ⅰ1500.40.40.22
Ⅱ1500.80.8 t1
Ⅲ 0.40.40.16t2
A．反應達到平衡時，容器Ⅰ中的平均反應速率為v（H2）=0.1mol/（L•min）
B．反應達到平衡時，容器Ⅱ所需時間t2＜2min
C．若只改變一個反應條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑
D．起始時，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2和0.18molHCOOH，則反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結構，且其單質均可與水反應，生成W的單質；Z的單質為黃綠色氣體．下列說法正確的是（　　）
A．W與X形成的簡單二元化合物的電子式為
B．短周期元素中Y的原子半徑最大
C．工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質
D．最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．K+  1s22s22p63s23p6B．F  1s22s22p5
C．S2-  1s22s22p63s23p4D．Ar  1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質，一定是同系物的是（　�。�
A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．和
C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1摩爾丙烷在光照情況下，最多可以與幾摩爾氯氣發(fā)生取代反應（　　）
A．4molB．8molC．10molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2氣體后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
B．某溶液由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，則該溶液中粒子濃度關系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖與纖維素均屬于高分子化合物
B．不同的油脂發(fā)生皂化反應，至少有一種產物相同
C．淀粉在稀硫酸作用下充分加熱后，所得溶液與少量新制Cu（OH）2共熱未見紅色沉淀，說明淀粉未發(fā)生水解
D．蛋白質溶液中加入酒精后會發(fā)生鹽析而失去生理活性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學資料表明：H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反應熱為（　�。�
A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

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