某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（　 ）

A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1

B．圖中V1 > 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C．圖中V1 < 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D．當(dāng)加入Na　　　 OH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：

c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣州二模）已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)k=1.6×10-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為
4×10-4mol/L
4×10-4mol/L
mol?L-1；
（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
或
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
．C點(diǎn)溶液中離子濃度大
小順序?yàn)?!--BA-->
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是
c
c
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下向20mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-5mol·L-1
  2. B.
    圖中V1 > 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
    c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH-）+ c (CH3COO-)
  3. C.
    圖中V1 < 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
    c (CH3COOH) + c (CH3COO-)<c (Na+）
  4. D.
    當(dāng)加入Na OH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案