按要求書寫下列方程式：
①用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式
 
．
②實驗室制備氯氣的離子方程式
 
．
③與足量濃溴水反應的化學方程
 
．
④對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應的化學方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題：離子反應專題,有機反應
分析：①用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電；
②加熱條件下，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣；
③該物質(zhì)和溴水發(fā)生取代反應和加成反應；
④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，二者發(fā)生縮聚反應．
解答： 解：①用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，離子方程式為2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，故答案為：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+；
 ②加熱條件下，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
③該物質(zhì)和溴水發(fā)生取代反應和加成反應，反應方程式為，故答案為：；

④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，二者發(fā)生縮聚反應，反應方程式為，故答案為：．
點評：本題考查了離子方程式和化學方程式的書寫，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意④中高聚物結(jié)構(gòu)簡式的書寫方式，形成水分子的個數(shù)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中新網(wǎng)9月17日電：聯(lián)合國16日在網(wǎng)站上公布了對今年8月21日敘利亞大馬士革郊區(qū)使用化學武器事件的調(diào)查報告，稱敘利亞境內(nèi)確實有化學武器被大規(guī)模使用．美國總統(tǒng)奧巴馬在白宮說，他將會尋求美國國會討論并表決對敘利亞動武．化學武器是以毒劑殺傷有生力量的各種武器、器材的總稱，是一種威力較大的殺傷武器．其作用是將毒劑分散成蒸汽、液滴、氣溶膠或粉末狀態(tài)，使空氣、地面、水源和物體染毒，以殺傷和遲滯敵軍行動．其特點是殺傷途徑多、范圍廣，持續(xù)時間長；其缺點是受氣象、地形條件影響較大．沙林，學名甲氟膦酸異丙酯，英文名稱Sarin，可以麻痹人的中樞神經(jīng)．化學式：（CH3）2CHOOPF（CH3），它是常用的軍用毒劑，按傷害作用分類為神經(jīng)性毒劑．下列元素中與沙林所含元素不同族的是（　�。�
A、錫B、碲C、銻D、鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式是C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)可能是（　　）
A、只含一個雙鍵的直鏈有機物
B、含兩個雙鍵的直鏈有機物
C、只含一個環(huán)的環(huán)狀有機物
D、只含一個雙鍵的環(huán)狀有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題
①請寫出所有碳原子數(shù)在10以內(nèi)且不能由任何烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②2，4-二甲基-4-乙基己烷的一溴代物有
 
種．
③C11H16屬于苯的同系物，只有一個側(cè)鏈且可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（要求與苯環(huán)直接相連的碳原子上連有氫原子）的同分異構(gòu)體共有
 
種．
④已知結(jié)構(gòu)式為和的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，我們稱之為順反異構(gòu)．則分子式為C5H10的有機物，屬于烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
 
種（考慮順反異構(gòu)）．
⑤的二氯代物有
 
種，的二氯代物有
 
種．
⑥請寫出最簡單的既不能發(fā)生消去反應又不能發(fā)生催化氧化反應的飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
⑦C6H12O2屬于羧酸和酯類的同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
     族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由小到大的順序為
 
．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．
a．MnO2     b．FeCl3  c．Na2SO3    d．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
；N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．

據(jù)此判斷：
（1）該反應的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
（2）若在一定溫度下，將1.0mol NO、0.5mol CO充入0.5L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應的化學平衡常數(shù)為K=
 
；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將
 
移動（選填“向左”、“向右”或“不”）．
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．

回答下列問題：
（1）B極為電池極
 
，電極反應式為
 
．
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為（標況下）
 
．
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），Ksp=c（Fe2+）?c（S2-），常溫下Ksp=1.0×10-16．又知FeS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在以下限量關系：[c（H+）]2?c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3次；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是
 
，加熱的作用是
 
．
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
 
．
（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）NaHSO4在水中電離的方程式
 
．
（2）H2CO3電離方程式
 
（只寫第一級電離）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對糖類、脂肪和蛋白質(zhì)三大營養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能發(fā)生水解反應
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖
C、油脂在人體內(nèi)水解產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油
D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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