Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．常溫下，4.6 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A

C．常溫下，pH=2的稀鹽酸中所含有的H⁺離子數(shù)大于0.01 N_A

D．加熱條件下，20mL10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉最外層電子數(shù)為1，完全反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量為鈉的物質(zhì)的量計(jì)算；
B、體積根據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡分析判斷；
C、溶液體積未知不能確定離子數(shù)；
D、濃硝酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小為稀硝酸時(shí)與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子增多；

解答：解：A、4.6 g Na物質(zhì)的量為0.2mol，和足量的O₂完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO物質(zhì)的量為0.5mol，11.2 L O₂物質(zhì)的量為0.5mol，混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮全部反應(yīng)生成二氧化氮0.5mol，剩余氧氣0.25mol，但二氧化氮存在化學(xué)平衡，最后混合氣體中分子數(shù)小于0.75mol，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積未知不能計(jì)算氫離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、20mL10 mol/L 濃硝酸物質(zhì)的量為0.2mol，和銅反應(yīng)，濃度減小為稀硝酸，和銅反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，剩余轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)大于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的條件應(yīng)用，主要考查蒸餾換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，關(guān)鍵是一氧化氮和氧氣混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同．