Question

25℃時(shí)，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀．濾液跟2mol/L NaOH溶液反應(yīng)，用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和．下列說法中正確的是（　�。�

• A、原混合液中c（SO₄^2-）=0.2 mol/L
• B、原混合液中c（NO₃^-）=0.9 mol/L
• C、原混合液中pH=0
• D、原混合液中由水電離出的c（H⁺）=0.1 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可計(jì)算H₂SO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O可計(jì)算HNO₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量濃度和溶液的pH；酸溶液抑制了水的電離，酸中氫氧根離子是水電離的．

解答： 解：由題意可知0.466g沉淀為BaSO₄，n（BaSO₄）=

0.466g

233g/mol

=0.002mol，n（H₂SO₄）=0.002mol，
濾液跟2mol/lNaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00ml堿液時(shí)恰好中和，
則由反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O可知，n（H⁺）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
則n（HNO₃）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，
則c（SO₄^2-）=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
c（NO₃^-）=

0.016mol

0.02L

=0.8mol/L，
c（H⁺）=

0.02mol

0.02L

=1mol/L，
混合液的pH為：pH=0，
原混合液中由水電離出的c（H⁺）=

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的方程式，計(jì)算時(shí)注意從守恒的角度思考，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．