【題目】一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是（ ）

A.容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

B.容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2

C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

【答案】B

【解析】

達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，

A、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3，二者均表示的是正反應速率，反應向右進行，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、容器內(nèi)每減少1mol A2等效于消耗3mol B2，同時生成3mol B2，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故B正確；

C、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，物質(zhì)的量之比無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不變，無法證明正逆反應速率相等，故C錯誤；

D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1，各組分的濃度之比無法判斷濃度是否不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，乙是

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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【題目】有機化合物M 是合成某種抗新冠肺炎藥物的中間體。M 的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 。下列有關M 的的敘述正確的是

A.該有機物的分子式為 C18H15O

B.lmolM 最多能與 5molBr2 (四氯化碳溶液)發(fā)生反應

C.M 分子中至少有11 個碳原子共平面

D.M 分子中至少有5個碳原子在一條直線上

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【題目】已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　)。

A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

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【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式_________________，Z的晶體類型______________晶體。

（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應的離子方程式_______________________。

（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，Z的化學式___________，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

請回答下列問題：

(1)元素F在周期表中的位置為________________

(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出Q kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式：________________

(4)某同學設計實驗用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

①溶液b為_________________

②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為__________________

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【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Li通常保存在煤油中，以隔絕空氣

B.堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li+

C.鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2OHXO＋HX表示

D.從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高

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