O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是   (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g。下列敘述不正確的是

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL 
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L 
C．參加反應的金屬的總質(zhì)量3．6 g<m<9．6 g 
D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0．4 mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

A．反應后溶液中c()＝0.80 mol·L－1 
B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe 
C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1 
D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為

A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)。

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(＞6 mol·L－1)反應，MnO2需和濃鹽酸(＞8 mol·L－1)反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是   (　　)。

A．上述反應均屬于氧化還原反應
B．生成1 mol Cl2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是   (　　)。

A．I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物
B．兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列哪種試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2(　　)。

A．I2 B．I- C．Cl2 D．Cl-

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