Question

（08年上海卷）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是    （ ）

 

A．4－3－2－1                   B．1－2－3－4            C．3－4－2－1           D．1－2－4－3

Answer 1

答案：A 、C  

考點(diǎn)：理解外界條件（濃度、溫度、固體狀態(tài)）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：

①其它條件不變的情況下，反應(yīng)溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大，越先到達(dá)平衡。

②其它條件不變的情況下，反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，越先到達(dá)平衡。

③其它條件不變的情況下，粉末狀固體比塊狀固體的反應(yīng)速率大，先到達(dá)平衡。