Question

（10分，每空2分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10．0ml于錐形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是 。

（2）步驟②應(yīng)使用 式滴定管。

（3）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ；

（4）氯的實際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是

（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是

A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B、錐形瓶未用待測液潤洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外

Answer 1

淀粉溶液；堿；滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復； 堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗；B

【解析】

試題分析：本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；步驟②中滴定管所裝溶液為Na2S2O3，溶液呈堿性，故應(yīng)用堿式滴定管；判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復；步驟②中洗滌滴定管應(yīng)用水洗后再用Na2S2O3溶液潤洗，該步驟沒有潤洗故會導致所裝標準液Na2S2O3溶液濃度變小，故消耗體積變大，故會導致所測水樣中Cl2濃度偏大；（5）中依據(jù)可知A項酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗會導致c（標準）變小，則V（標準）偏大故所測NaOH溶液濃度偏大；錐形瓶不能用待測液潤洗，故B項不會產(chǎn)生影響；C項滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了則會導致V（標準）包含氣泡體積偏大，故會導致所測濃度偏大；滴定時將標準液濺出錐形瓶外會導致V（標準）偏大故所測NaOH溶液濃度偏大。

考點：滴定實驗操作。