Question

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

(2)B的氫化物易液化的原因是 ；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng)，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為 ；

（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)： 117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 。

Answer 1

【答案】（1）C＜O＜N；（2）NH3分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)高； （3）1.204×1024或者2NA；（4）3d54s1分子 ；（5）CuH．

【解析】試題分析：A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，C是O元素；B是N元素；D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29，E是Cu元素；D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多，D的價(jià)電子排布式為3d54s1, （1）C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C＜O＜N，答案為：C＜O＜N；(2 ) N的氫化物易液化的原因是NH3分子間已形成氫鍵，沸點(diǎn)高，答案為：NH3分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)高；（3）( 3 )已知C、O形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng)，分子間是CO2，1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)C=O雙鍵，所以l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2mol，答案為：1.204×1024或者2NA ；（4）D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在第四周期中最多，D的價(jià)電子排布式為3d54s1，CrO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)： 117℃，CrO2Cl2的熔沸點(diǎn)都很低，所以固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體，答案為：3d54s1分子 ；（5）Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)原子半徑判斷，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu原子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，H原子位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為：4，所以該晶體的化學(xué)式為CuH，答案為：CuH.