【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1molH2發(fā)生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol。

（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率v(NH3)=______。

（2）該反應的熱化學方程式為______。

（3）若拆開1molH—H鍵和1molNN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1molN—H鍵需要的能量是______kJ。

【答案】0.01molL-1min-1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4kJ/mol 391

【解析】

在恒溫，體積為2L的密閉容器中通入1molN2和1molH2，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為 18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol；設消耗的氮氣為n mol，則：

所以：1-n+1-3n+2n=1.6，解得n=0.2，1mol氮氣反應放出的熱量為18.4kJ×=92kJ，

(1)根據(jù)化學反應速率v=計算；

(2)1mol氮氣反應放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，據(jù)此書寫熱化學方程式；

(3)根據(jù)反應熱△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和計算解答。

在恒溫，體積為2L的密閉容器中通入1molN2和1molH2，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為 18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol；設消耗的氮氣為n mol，則：

所以：1-n+1-3n+2n=1.6，解得n=0.2，1mol氮氣反應放出的熱量為18.4kJ×=92kJ，

(1)從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率v(NH3)=== 0.01molL-1min-1；

(2)1mol氮氣反應放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，則發(fā)生反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(3)設拆開1 mol N—H鍵需要的能量是QkJ，則反應熱△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=(946kJ/mol)+(436 kJ/mol)×3-(Q kJ/mol)×6=-92kJ/mol，解得：Q=391kJ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，在2A(aq)B(aq)反應體系中，A濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是。（ ）

A.溫度：T1＞T2

B.a點的反應速率小于b點的反應速率

C.b點的反應速率為瞬時速率，難以在實驗過程中直接測定

D.T1溫度下，0~1h時間段，該反應的平均反應速率v(B)=0.9mol·L1·h1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。C與D高溫下的反應在工業(yè)生產(chǎn)上常用于焊接鋼軌。

請回答下列問題：

(1)A的化學式為___________。

(2)往H溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應的離子方程式是___________________。

G→J的化學方程式為________________________________________。

(3) 實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取-定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示。

試回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子反應方程式為：_________________。

②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：___________；

③B點對應的沉淀量為_______ mol，C點對應的橫坐標為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ/mol

寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式_____________。

(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

實驗測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

①溫度為T1時，=________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m_________n(填“>”、“<“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達到平衡時=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為______，x=_______。

③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數(shù)Φ(NO2)隨的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是

A. 反應速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中，x＝1

C. 4 min時，B的物質(zhì)的量為2 mol

D. 該反應的平衡常數(shù)K＝1/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A、F的名稱為______、_______　。

(2)A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點較高的是______(填化學式，下同)，D和E的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________，寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式_____。

(3)B、C形成的單質(zhì)中與水反應較劇烈的是________，相應反應的化學方程式為______________。

(4)寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應速率的因素是( )

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積

③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A.①④B.②③C.①②③D.③④

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