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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為3∶1，則Cl2與NaOH溶液反應時，所得溶液中Cl－與ClO的物質的量濃度之比為（ ）

A. 21∶5 B. 1∶1 C. 6∶1 D. 4∶1

【答案】C

【解析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，設ClO-與ClO3-的物質的量分別是xmol、ymol，反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為3∶1，則被還原的氯元素的物質的量是3xmol+3ymol。根據(jù)電子得失守恒可知x+5y=3x+3y，解得x＝y，所以所得溶液中Cl－與ClO3-的物質的量濃度之比為(3x+3y):y=6:1，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶久置的Na2SO3固體試劑，已部分變質，為測定其純度，實驗設計與操作如下，請回答問題：

（1）Na2SO3變質的原因（用化學方程式表示）___________。

（2）取一定量的樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液，然后過濾（如圖）、洗滌、干燥、稱量，其中洗滌沉淀的具體操作為___________。

（3）實驗時用BaCl2比用CaCl2好，寫出兩點理由：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X+Y＝M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（ ）

A. 單質 B. 元素 C. 原子 D. 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能通過化合反應直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是( )

A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛裝氫氟酸

B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于作油漆紅色涂料

C．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒

D．鈉具有金屬活潑性，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于鋅—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g ② 鋅片增重32.5g ③銅上析出lgH2 ④ 銅片上析出lmolH2

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIAZX]

VIIA

0

第2周期





①


②


第3周期


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

第4周期

⑨






⑩


（1）分別寫出⑤的單質和氧化物的一種用途 。

（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結構示意圖是___ ___，

（3）比較②③⑦三種元素的半徑大小 ，

（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質稀溶液反應，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式

（5）設計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為_________________________；

（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；

（3）此反應中氧化劑是_________，氧化產物____________；

（4）若有xmolKMnO4參加反應，則轉移電子的物質的量為____________；

（5）15.8gKMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為_________，同時有_______molHCl被氧化。

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