Question

【題目】X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)

①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y

②Z＋2H2O(冷水)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N 為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為：M－2e- =M2+

④Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，①水溶液中X＋Y2+=X2+＋Y，說(shuō)明活動(dòng)性X＞Y；②Z＋2H2O(冷水)=Z(OH)2＋H2↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明Z金屬性活動(dòng)性很強(qiáng)；③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M－2e- =M2+，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動(dòng)性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說(shuō)明活動(dòng)性Y＞M，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序N＜M＜Y＜X＜Z，選項(xiàng)C正確。